Kecenderungan Unsur untuk Mencapai Kestabilan

    

1. Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron yang berada pada kulit terluar suatu atom, elektron valensi ini sangat menentukan sifat-sifat kimia dari unsur sehingga unsur-unsur yang memiliki elektron valensi sama akan memiliki sifat yang mirip. Sistem Periodik Unsur telah mengelompokkan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi sama dalam golongan (lajur kolom) yang sama. Contoh: unsur 3Li7 dan 11Na23 berada pada golongan IA karena memiliki jumlah elektron valensi sama, yakni 1.

Langkah-langkah penentuan jumlah elektron valensi

1. Tuliskan konfigurasi elektron dari atom unsur

contoh: 

11Na23 konfigurasi elektron = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1

35Br80   konfigurasi elektron = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5

2. Kelompokkan orbital yang berada pada kulit yang sama

contoh: 

11Na23 orbital pada kulit K = 1s2

orbital pada kulit L = 2s2, 2p6

orbital pada kulit M = 3s1

35Br80   orbital pada kulit K = 1s2

orbital pada kulit L = 2s2, 2p6

orbital pada kulit M = 3s2, 3p6, 3d10

orbital pada kulit N =  4s2, 4p5

3. Jumlahkan elektron yang berada pada orbital terluar

contoh: 

11Na23 orbital pada kulit M = 3s1

jumlah elektron valensi = 1

35Br80   orbital pada kulit N =  4s2, 4p5

jumlah elektron valensi = 7

Elektron valensi juga berperan dalam pembentukkan ikatan kimia, yang nantinya akan menentukan jenis senyawa yang terbentuk dari dua unsur atau lebih.

2. Kestabilan Unsur

Unsur-unsur golongan VIII A disebut unsur golongan gas mulia. Unsur gas mulia bersifat stabil atau sukar bereaksi dengan unsur lain, karena memiliki konfigurasi elektron stabil.

Tabel: Elektron valensi unsur-unsur golongan Gas Mulia

Periode	Lambang Unsur	Konfigurasi Elektron	Elektron Valensi
1	2He4	1s2	2
2	10Ne20	1s2, 2s2, 2p6	8
3	18Ar40	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6	8
4	36Kr84	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6	8
5	54Xe131	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6	8
6	86Rn222	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6	8
7	118Og294	1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2, 5f14, 6d10, 7p6	8

Pada tabel diatas, terlihat bahwa jumlah elektron valensi unsur golongan VIII A adalah 8 kecuali pada He yang berjumlah 2. Kestabilan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi 8 disebut aturan oktet, sedangkan kestabilan unsur yang memiliki jumlah elektron valensi 2 disebut aturan duplet. 

Unsur-unsur pada golongan lain memiliki kecenderungan untuk mencapai kestabilan, yang artinya unsur-unsur tersebut harus memenuhi aturan oktet ataupun duplet. Contoh unsur Na memiliki jumlah elektron valensi 1 dengan konfigurasi 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 , maka cara termudah untuk menjadi stabil adalah membuang 1 elektron, sehingga unsur Na sekarang memiliki jumlah elektron valensi 8. Berikut tabel hubungan elektron valensi dengan caranya mencapai kestabilan:

Tabel: Hubungan elektron valensi dengan cara unsur mencapai kestabilan

Golongan	Elektron Valensi	Kecenderungan untuk mencapai kestabilan	Muatan ion yang terbentuk
IA	1	melepas 1 elektron	+1
IIA	2	melepas 2 elektron	+2
IIIA	3	melepas 3 elektron	+3
IVA	4	menggunakan pasangan elektron bersama	-
VA	5	menangkap 3 elektron	-3
VIA	6	menangkap 2 elektron	-2
VIIA	7	menangkap 1 elektron	-1

Contoh menentukan cara unsur mencapai kestabilan dengan menghitung jumlah elektron valensi

1.  13Al27 konfigurasi elektron = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1

2.  13Al27 orbital pada kulit K = 1s2

orbital pada kulit L = 2s2, 2p6

orbital pada kulit M = 3s2, 3p1

3.  13Al27 jumlah elektron valensi = 3

4. Kecenderungan unsur 13Al27 untuk mencapai kestabilan adalah dengan melepas 3 elektron dan menjadi Al3+, agar dapat memenuhi aturan oktet

SHARE

Danu Dwi Jatmiko

• 
• 
• 
• 
•